氧化剂有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。

举例：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。