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沸点熔点的变化规律

更新时间: 2020-10-25 00:00:00

第一,分子晶体熔、沸点的变化规律:

1、分子构型相同的物质,相对分子质量越大,熔、沸点越高。

2、分子构型相同的物质,能形成氢键时,熔、沸点升高。

3、相对分子质量相近时,分子的极性越强,熔、沸点越高。

4、同分异构体的熔、沸点不同,例如新戊烷分子呈中心对称,接近球状,沸点最低;而正戊烷分子最长,呈锯齿形链状,分子间的运动最困难,沸点最高。

第二,原子晶体的熔、沸点变化规律:

原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小,键长越短,键能越大,熔、沸点越高。

第三,金属晶体的熔、沸点变化规律:

1、同周期金属的价电子越多,熔、沸点越高。

2、同主族金属的半径越大,熔、沸点越低。

第四,离子晶体的熔、沸点变化规律:

1、离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低。

2、离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高。

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