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键能键长键角的定义

更新时间: 2021-04-21 11:25:46

1、键能:气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。

单位:kJ/mol

如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,则 H—H键能为436.0 kJ/mol,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,则 N三N键能为946 kJ/mol某些共价键的键能,键能大小与化学键稳定性的关系:键能越大,化学键越稳定。

2、键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长与键能的关系:键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。

3、键角:两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如:三原子分子CO2的结构式为O=C=O,它的键角为180°,是一种直线形分子;

如,三原子分子H20的H—O—H键角为105°,是一种 V形分子。

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